氫氧化鈉和二氧化碳的反應離子（zǐ）方程式（shì）解析
少量的氫氧化（huà）鈉與二氧化碳反應能生成碳酸（suān）鈉和水，過量的二氧（yǎng）化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉。接下來一起（qǐ）看看反應式吧（ba）!
首先（xiān）要看通入二氧化碳的量。如果慢是慢通入（rù）二氧化（huà）碳，剛開（kāi）始時的反（fǎn）應的化學方程式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離子方程式（shì） CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果繼續通入CO2會有（yǒu）以下反應（yīng）：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離（lí）子反應方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何種程（chéng）度主要（yào）看通入CO2的量，量少隻有前一步反應，量多會（huì）有後一步反應。量多的話總反應式是（shì）：CO2+NaOH=NaHCO3;離子方程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是兩者反應的離（lí）子方程式的相關知（zhī）識（shí），測試兩者是否真正反應（yīng）可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞(溶液變紅（hóng）)，再（zài）通入二氧化碳，如果溶液又（yòu）變成無色，則（zé）說明二氧化碳與氫（qīng）氧化鈉發生了反應。以（yǐ）上知識僅（jǐn）供參考，希望對您有所幫助。
