鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數（shù）約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可（kě）以看（kàn）出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成（chéng）金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過（guò）理（lǐ）論（lùn）計算來求得。向鹽酸（suān）溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離（lí）子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離（lí）子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行（háng）親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理（lǐ），在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅（xīn）溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。