安順鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗（yàn）室（shì）使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴，所以會看到（dào）白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解（jiě）許多金（jīn）屬（金（jīn）屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號（hào）為Ka。它能夠（gòu）度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得（dé）。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度（dù）不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理（lǐ）為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。