百色鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸（suān），這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠（gòu）溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的（de）），生成金（jīn）屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛（qiān）可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試（shì）劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。