保山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一（yī）個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如（rú）氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可（kě）溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度（dù），可以（yǐ）用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯（lǜ）化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇加（jiā）熱渾濁（zhuó）。