巴（bā）中鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形（xíng）成鹽酸小液（yè）滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿（jiǎn）液發生中（zhōng）和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動（dòng）性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢（màn）溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻（zhī）有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷（lěng）水（shuǐ）的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化（huà）合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒（lì）與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。