北（běi）碚鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶（róng）於（yú）苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽（yán）酸和（hé）硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出（chū）氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生（shēng）成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺（àn）的（de）鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下（xià）的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。