北海鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性（xìng）狀（zhuàng）為無色透明（míng）的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與（yǔ）水、乙（yǐ）醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一（yī）元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求（qiú）得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可（kě）以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一（yī）些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子（zǐ）化合（hé）物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。