畢節鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而（ér）略顯（xiǎn）黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應（yīng）。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸（suān）能（néng）夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫（qīng）氣（qì），

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在（zài）時（shí），可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的（de）強度（dù）。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以（yǐ）和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試（shì）劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。