濱州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業（yè）用鹽酸會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多（duō）金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出（chū）氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如（rú）難（nán）溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取（qǔ）代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴（tīng），胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用（yòng）於對（duì）酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。