常德鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成（chéng）分（fèn），它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於（yú）製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在（zài）氫（qīng）之前的），生（shēng）成金屬氯化物（wù）與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來（lái）求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與（yǔ）其（qí）他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六（liù）碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。