昌江黎（lí）族自（zì）治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸的主要（yào）成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是（shì）一種（zhǒng）一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用（yòng）於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的（de）金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通（tōng）常在水中溶解（jiě）度不大（dà）。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門（mén）森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾（hún）濁。