長沙鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽（yán）酸會（huì）因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生（shēng）中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用（yòng）稀鹽（yán）酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的（de）熔點或分解（jiě）點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加（jiā）熱渾濁。