長壽鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會（huì）揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液（yè）滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗（yàn）室使（shǐ）用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同（tóng）。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性（xìng），可以和一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機（jī）化（huà）合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲（jiǎ）基（jī），是為克萊（lái）門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。