常州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液（yè）滴（dī），使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽（yán）酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液發（fā）生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排（pái）在（zài）氫之前（qián）的），生成（chéng）金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸（suān）、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基（jī）本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶液，可以假（jiǎ）設（shè）氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不（bú）會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可（kě）以和一（yī）些（xiē）強氧化劑（jì）反（fǎn）應，放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在（zài）無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿（jiǎn）即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以（yǐ）用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為（wéi）亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。