成都鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種（zhǒng）一（yī）元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合（hé），成（chéng）為（wéi）H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性（xìng）。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣（qì）。一（yī）些有氧（yǎng）化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有（yǒu）機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。