澄邁縣（xiàn）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空（kōng）氣（qì）中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具（jù）有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿（jiǎn）中和，產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金（jīn）等活動性在氫之（zhī）後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反（fǎn）應（yīng），但銅在有空氣存（cún）在時（shí），可以緩慢溶解（jiě），高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即使精（jīng）確到四位（wèi）有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加（jiā）成烯（xī）雙鍵（jiàn）得（dé）到氯代（dài）烴，胺類（lèi）化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點（diǎn）或分解點（diǎn）可以（yǐ）用（yòng）來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或（huò）酮（tóng）一（yī）起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。