崇左亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液（yè），醚（mí）層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O