大理鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一（yī）元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活（huó）動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以（yǐ）假設（shè）氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分（fèn）金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中（zhōng）溶解度不大。欲增大（dà）其（qí）溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛（quán）或（huò）酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁（zhuó），伯（bó）醇加熱渾濁。