德宏鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空（kōng）氣中（zhōng）的（de）水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大（dà）。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩（wěn）定（dìng）的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原（yuán），無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇（chún）加熱渾（hún）濁。