德州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無（wú）色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯（lǜ）化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動（dòng）性排在氫之（zhī）前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可（kě）以和一些強（qiáng）氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一（yī）些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。