定安縣鹽酸（suān）

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一（yī）元（yuán）無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸（suān）離解常數，符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水（shuǐ）溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子（zǐ）的物質的（de）量（liàng）濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些（xiē）有（yǒu）氧化性的堿和鹽（yán）酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶（róng）於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬（shǔ）於離（lí）子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度（dù）鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。