迪慶鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化（huà）性的堿（jiǎn）和鹽酸可（kě）以發（fā）生氧化還原反應，而（ér）不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強（qiáng）堿即可變回（huí）為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑（jì），用（yòng）來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。