東方亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對（duì）眼（yǎn）睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解（jiě）產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作還原劑（jì）、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學（xué）性質

亞硫酸（suān）鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而（ér）穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O