東莞鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的（de）共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在（zài）計（jì）算時，若不考慮極稀（xī）的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做即使精確到（dào）四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡（luò）合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸（suān）中（zhōng）反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾（hún）濁。