東營鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的（de）揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發（fā），與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物感（gǎn）染。

理化性質（zhì）

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與（yǔ）水、乙醇任意混（hún）溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與（yǔ）堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於（yú）製（zhì）備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食（shí）鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽（yán）酸等強（qiáng）酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子（zǐ）的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可（kě）對醇類進行親（qīn）核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即（jí）可變（biàn）回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛（quán）酮的羰（tāng）基還原為亞甲（jiǎ）基，是（shì）為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳（tàn）雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。