鄂州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸（suān）小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽酸會因（yīn）有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿（jiǎn）中和，產生（shēng）食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可（kě）以假設氫（qīng）離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和（hé）鹽酸可以發（fā）生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配（pèi）位性

部（bù）分（fèn）金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會（huì）與（yǔ）氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺（àn）類化合物通常在水中（zhōng）溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸（suān）中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。