防城港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要（yào）成分，它（tā）能（néng）夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸（suān）反應，但（dàn）銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽酸（suān）具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難（nán）溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化（huà）合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。