佛（fó）山（shān）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極（jí）強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸（suān）與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸（suān）反應（yīng），但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算（suàn）時，若不（bú）考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可（kě）以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於（yú）冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得盧卡斯試（shì）劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。