撫州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽（yán）酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而（ér）略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可（kě）對醇類進（jìn）行親核取代生（shēng）成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯（sī）試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。