贛州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽（yán）酸（suān）（質量（liàng）分數約（yuē）為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食（shí）物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和（hé）反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完（wán）全（quán）電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些（xiē）有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不（bú）是簡單（dān）的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽（yán）屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔（shū）醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。