廣東（dōng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯（lǜ）化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大（dà）無機強酸（suān）。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常（cháng）數，符號（hào）為Ka。它能（néng）夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸（suān）後，金屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如（rú）難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性（xìng）環境下（xià）可（kě）對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森（sēn）還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。