廣西鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器打開（kāi）後（hòu）氯化氫氣（qì）體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧（wù）。鹽（yán）酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來（lái）求得（dé）。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化（huà）物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假（jiǎ）設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具（jù）有還（hái）原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯（lǜ）代烴，胺類化合（hé）物（wù）通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性（xìng）質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者（zhě）與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應（yīng）注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇（chún）立（lì）即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。