廣元鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，揮發出（chū）的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這（zhè）意味著它隻能電（diàn）離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同（tóng）。如此做即使精確到（dào）四（sì）位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取（qǔ）代生成鹵代烴（tīng），氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於（yú）離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回（huí）流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊（lái）門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用（yòng）於對（duì）酸穩（wěn）定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。