廣州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的（de）性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具（jù）有揮（huī）發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看（kàn）到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶（róng）於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為（wéi）H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉（nà）酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過（guò）理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有（yǒu）效數字都（dōu）不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性（xìng），可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性（xìng）環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的（de）鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或（huò）分解（jiě）點可以用來測定（dìng）胺（àn）的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原（yuán）為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。