桂（guì）林鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明（míng）的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的揮（huī）發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有（yǒu）雜質三價（jià）鐵鹽而（ér）略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一（yī）般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個（gè）水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫（qīng）溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計（jì）算（suàn）時（shí），若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的（de）溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。