貴州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約（yuē）為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在（zài）計（jì）算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有（yǒu）機化（huà）學

酸性環境下可（kě）對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯（lǜ）代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門（mén）森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。