海（hǎi）南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶（róng）液中（zhōng）氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生（shēng）食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物（wù）與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動（dòng）性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶（róng）解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個（gè）酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化（huà）物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時（shí），若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四（sì）位有效數（shù）字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇（chún）類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶（róng）解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對（duì）酸穩定的化（huà）合物，如（rú）果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。