杭州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動（dòng）性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與稀（xī）鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸（suān）離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質（zhì）的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效（xiào）數字（zì）都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反（fǎn）應（yīng）。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常（cháng）在水中溶（róng）解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁（zhuó）。