河南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無（wú）機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白（bái）霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以（yǐ）緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都不（bú）會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單（dān）的（de）中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣（qì）。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於（yú）離（lí）子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。