菏澤鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯（lǜ）化（huà）氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋（shì）有熱量放出，氯化氫（qīng）能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻（zhī）能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金（jīn）屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位（wèi）有效數字（zì）都不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一（yī）些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸（suān），銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學（xué）

酸性環境下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基（jī），是為克萊門森（sēn）還（hái）原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。