懷化鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸（suān）溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空（kōng）氣存在時，可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過（guò）理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考（kǎo）慮極（jí）稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在（zài）水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解（jiě）度（dù），可（kě）以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶（róng）解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回（huí）為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合（hé）物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。