黃岡鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明（míng）的液體（tǐ），有（yǒu）強烈的（de）刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物（wù）消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動（dòng）性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在（zài）計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發（fā）生氧化還（hái）原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也（yě）可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合（hé）物通常（cháng）在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製（zhì）得盧（lú）卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。