黃石鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的（de）液體，有（yǒu）強（qiáng）烈的刺鼻（bí）氣（qì）味，具有較高的腐（fǔ）蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸（suān）是無（wú）色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。