惠州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電（diàn）離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解（jiě）常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量（liàng）濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原（yuán）性（xìng）

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和（hé）鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離（lí）子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡（kǎ）斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。