湖南鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三（sān）價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽（yán）酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和（hé）反應（yīng）。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以（yǐ）與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空（kōng）氣（qì）存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六（liù）大無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻（zhī）有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而（ér）言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和（hé）一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯（lǜ）化（huà）鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類（lèi）進行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在（zài）水（shuǐ）中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化（huà）合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的（de）羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對（duì）酸（suān）穩定的（de）化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等（děng）也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的醇（chún）是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。