湖州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸（suān）可（kě）以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親（qīn）核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的（de）醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑（jì）與（yǔ）叔醇立即渾濁（zhuó），與仲（zhòng）醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。