吉安鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分（fèn）數約為（wéi）37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色（sè）液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而（ér）略顯黃（huáng）色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應（yīng）。

鹽（yán）酸是一種一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多（duō）金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在（zài）氫之後的（de）金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單的中和（hé）反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代（dài）烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將（jiāng）胺與其（qí）他有機化（huà）合（hé）物分離。

此外（wài），胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。