江門鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途（tú）廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物（wù）感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室（shì）使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣作用形成（chéng）鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶（róng）液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在（zài）時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能（néng）通過理（lǐ）論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於（yú）鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶於冷水的（de）二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅（xīn）汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。