江西鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食（shí）物（wù）消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有（yǒu）刺（cì）激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽（yán）酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以（yǐ）製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。